Soal dan Pembahasan Kimia (Stoikiometri)

1.      Aluminium larut dalam asam sulfat menghasilkan aluminium sulfat dan gas hydrogen. Berapa mol gas hydrogen dapat dihasilkan jika digunakan 0,5 mol aluminium…….

a.       0,6 mol

b.      0,75 mol

c.       1,00 mol

d.      7,5 mol

e.       0,1 mol

Pembahasan:

Jumlah mol

                                                                Jawaban: d

2.      Persamaan ion bersih dari reaksi gas ammonia dengan larutan asam klorida…………

a.      

b.     

c.      

d.     

e.      

Pembahasan:

Reaksi rumus               :

Reaksi ion lengkap      :

Persamaan ion bersih :                    Jawaban: b

3.      Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = M_r g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak....

a. 10                                                   

b. 10 L

c. L/10M_r

_d. 10 M_r L

e. 10 L/M_r

Pembahasan:  n = 10 mol
Jumlah partikel x = ....

x = n × L
x = 10 L                                                                                              Jawaban: b

4.      Massa dari kalsium karbida (CaC2) yang harus direaksikan dengan air sehingga menghasilkan gas asetilena (etuna) 56 liter (STP) adalah...

a.       1, 6 gram

b.      32 gram

c.       160 gram

d.      3,2 gram

e.       5, 6 gram

Pembahasan:

CaC2 + H2O → C2H2 + CaO

mol = volume/22,4
           = 56/22,4
           = 2,5

massa = mol x Mr
               = 2,5 x 64
               = 160 gram                                                   Jawaban: c

5.      24,5 gram  dipanaskan dan terurai secara sempurna menurut reaksi: . Hitunglah massa KCL dan volume  pada STP yang terbentuk…..(Ar: K=39, CL=35,5 0=16)

a.       14, 9 gram dan 6, 72 liter

b.      16 gram dan 6, 72 liter

c.       14,9 gram dan 5,49 liter

d.      11 gram dan 3,00 liter

e.       14,9 gram dan 5,72 liter

Pembahasan:

mol = 0,2 mol

Mula-mula	0.2	-	-
Terurai	0.2	0,2	0.3
setimbang	-	0,2	0.3

Mol 0,3 mol

Massa KCL= mol KCL x Mr KCL

                 = 0,2 mol x (39+35,5)gram/mol = 14,9 gram

Volume = mol  x 22,4 L/mol

                 = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 liter                                    Jawaban: a

6.      Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah...

a.       20

b.      28

c.       30

d.      32

e.       34

Pembahasan:

STP:  m = 4,25 gram                                                   Jawaban: e                                        
V = 2,8 liter
M_r = ....
              

7.      Pembakaran sempurna gas asetilena dapat ditulis sebagai berikut: (Belu setara). Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama, maka perbandingan volume  adalah…..

a.       1 : 2

b.      1 : 4

c.       1 : 5

d.      2 : 2

e.       2 : 5

Pembahasan:

perbandingan koefisien=perbandingan mol=perbandingan volume

volume volume  = 1 :

                                                    = 6 : 30 = 1 : 5                     Jawaban: c

8.      Sebanyak 5,4 gram logam aluminiun direaksikan dengan HCL sehingga terjadi reaksi: . Volume gas hidrogen yang dihasilkan reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah…..(Ar: AL=27, H=1, CL=35,5)

a.       2,24 liter

b.      2,99 liter

c.       3,36 liter

d.      4,48 liter

e.       6,72 liter

Pembahasan:

Mol AL=

Mol =

Volume (STP)= 0,3 X 22,4 = 6,72 L                                  Jawaban: e

9.      Sejumlah 1,6 gram gas metana dibakar dengan 8 gram oksigen. Jumlah molekul H20 yang terbentuk adalah…..(Ar: C=12, 0=16, NA=6,02x)

a.       2,408 x

b.      1,204 x

c.       1,204 x

d.      2,408 x

e.       1,204 x

Pembahasan:

Mol = 

Mol =

Preaksi pembatas: Mol  : Mol

                               

            Preaksi pembatas CH4= 0,1 mol

            Reaksi:

            M                     :     0,1            0,25      -                       -

            R                     :     0,1             0,2              0,1                  0,2

            S                      :     -                  0,05           0,1                  0,2

Partikel H20= 0,2 x 6,02x1,204 x                                 Jawaban: c

10.  Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran sempurna gas  oleh 3,5 liter gas  dengan persamaan reaksi:
(belum setara). Volume O2 yang dihasilkan adalah……

a.       2,8 L

b.      3,5 L

c.       5 L

d.      6 L

e.       14 L

Pembahasan:

Volume = 3,5 L

                                                            Volume =4/5x3,5 L= 2,8    Jawaban: a

11.  Hitunglah molaritas NaOH pada larutan 100 ml dengan molaritas 1,5 M……….

a.       15 mol

b.      0,15 mol

c.       3 mol

d.      1,5 mol

e.       0,3 mol

Pembahasan:

Mol NaOH= M x V = 1,5 mol/l x 0,1 l = 0,15 mol                                         Jawaban: b

12.  Suatu senyawa mengandung 40% C, 6,67% H, dan 53,33% O. tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut jika massa molekul relatifnya 90? (Ar: C=12, 0=16, H=10)

a.       C2H4O2

b.      C2H2O2

c.       CH4O2

d.      C4HO2

e.       C4H2O

Pembahasan:

Mol C : mol H : mol O

C

C 3,33:H6,67:O 3,33(dibagi dengan 3,33)

C 1: H 2 : O

CH2O(rumus empiris)

(CH2O)n=90

(12+2+16)n=90

            30n=90:30

               n=2

rumus molekul

=(CH2O)n=(CH20)2=C2H4O2                                             Jawaban: a

13.  Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol  adalah……….

1)      1 mol Ca3(PO4)2

2)      1 mol Na2C204

3)      2 mol KMnO4

4)      1 mol Fe(NO3)2

a.       2, 3, 1

b.      2, 4, 1

c.       1, 2, 3

d.      1, 2,4

e.       1, 3, 4

Pembahasan:

2 mol H2SO4 terdapat 8 mol atom O

1)      1 mol Ca3(PO4)2 = 4x2x1 mol = 8 mol

2)      1 mol Na2C204    = 4x2 mol     = 8 mol

3)      2 mol KMnO4   = 4x2 mol     = 8 mol

4)      1 mol Fe(NO3)2   = 3x2x1 mol = 6 mol

Jadi yang benar adalah 1, 2, 3                                     Jawaban: a

14.  Berapakah kadar O dalam urea CO(NH2)2. (Ar: H=1, O=16, N=14)

a.       25,67 %

b.      26,67 %

c.       35,56 %

d.      18,34 %

e.       24,67%

Pembahasan:

Kadar O =

            =

            = 26,67%                                                         Jawaban: b

15.  Pupuk yang paling banyak kadar nitrogennya (Ar: N= 14) adalah………..

a.       (NH4)2SO4          (Mr=142)

b.      (NH4)3PO4          (Mr=150)

c.       (NH2)2CO                        (Mr=60)

d.      NH4NO3              (Mr=80)

e.       NaNO3                 (Mr=85)

Pembahasan:

(NH4)2SO4                (Mr=142) =

(NH4)3PO4                (Mr=150) =

(NH2)2CO                  (Mr=60)   =

NH4NO3                    (Mr=80)   =

NaNO             (Mr=85)   =

                                                                                                Jawaban: c